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(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好沉淀完全,请写出发生反应的离子方程式:.(2)在一定条件下,RO4n-和I-发生反应的离子方程式如下:RO4n-+8I-+8H+═R-+4I2+4H2O中R元素的

2019-06-30

(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好沉淀完全,请写出发生反应的离子方程式: ___.
(2)在一定条件下,RO4n-和I-发生反应的离子方程式如下:RO4n-+8I-+8H+═R-+4I2+4H2O中R元素的化合价为 ___.
(3)常温常压下,将CO与CH4的混合气体10L与25L氧气混合,点燃后充分反应,则剩余气体为24L(恢复为常温常压),则原来混合气体中CO与CH4的体积比为 ___.
(4)以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g,与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n(SO2)= ___mol(用含a的代数式表示).

优质解答

(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好沉淀完全,二者按1:1反应生成硫酸钡、氢氧化钠与水,反应离子方程式为:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,
故答案为:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O;
(2)根据电荷守恒,则8-8-n=-1,解得n=1,设RO4n-离子中R的化合价为a,则a+4×(-2)=-1,解得a=+7,故答案为:+7;
(3)全部为甲烷,完全燃烧消耗氧气最多,10mL甲烷需要氧气为10mL×(1+
4
4
)=20mL<25mL,故氧气由剩余,设CO、CH4的体积分别为xmL、ymL,则:
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2 体积减少
2                  1
xmL               0.5x mL
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O(l) 体积减少
1                        2
ymL                      2ymL
由题意可得:
x+y=10
0.5x+2y=10+25-24

解得x=6  y=4,
故原来混合气体中CO与CH4的体积比为6mL:4mL=3:2,
故答案为:3:2;
(4)设Na2SO3和K2SO3的物质的量分别为xmol、2x mol,
则126x+158×2x=a,故x=
a
442

根据硫元素守恒n(SO2)=n(Na2SO3)+n(K2SO3)=
a
442
mol+2×
a
442
mol=
3a
442
mol,
故答案为:
3a
442