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有4个系列同族元素的物质,101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-4

2019-06-30

有4个系列同族元素的物质,101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:

He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7
F2-187.0Cl2-33.6(b) 58.7I2 184.0
(c) 19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
H2O 100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8
对应表中内容,下列叙述中正确的是(  )

A. 系列①的(a)物质中没有离子键,应有共价键和分子间作用力

B. 系列③中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固

C. 系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35,且该物质常温下为液态

D. 系列④中H2O沸点变化出现反常,是因为分子内有氢键的影响

优质解答

A.分子晶体熔沸点较低,根据该组物质熔沸点知,都是分子晶体,所以没有离子键,稀有气体是单原子分子,稀有气体中只含分子间作用力不含化学键,故A错误;
B.氢化物都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高,③中(c)物质是HF,HF中含有氢键导致其熔沸点最大,故B错误;
C.卤族单质都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大,根据熔沸点知②中(b)物质为Br2,溴常温下为液态,Br的相对原子质量为35,故C正确;
D.水中分子间有氢键,分子内没有氢键,故D错误;
故选C.