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(2014•永安市模拟)海底热液研究处于当今科研的前沿,海底热液活动区域“黑烟囱”的周围存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物.(1)酸性热液中大量存在仅由H、O元素组成的一价阳离子,其

2019-12-31

(2014•永安市模拟)海底热液研究处于当今科研的前沿,海底热液活动区域“黑烟囱”的  周围存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物.
(1)酸性热液中大量存在仅由H、O元素组成的一价阳离子,其结构
如图甲所示,它的化学式为______.该离子中存在的化学键有______.
A.离子键         B.共价键        C.氢键
D.范德华力       E.配位键
(2)FeS中铁元素微粒的价电子排布为______.
(3)已知SCN中各原子最外层均满足8电子稳定结构,其中S、C两种元素相比较,电负性更大的是______,C原子的杂化方式为______,该原子团中σ键和л键个数的比为______.
(4)硫与硒同主族,H2Se与H2S的第一电离平衡常数K1分别为1.3×10-4和1.3×10-7,请从结构的角度解释其原因______.
(5)纯钛铐瓷牙是近几年才发展成熟的金属铐瓷技术,过氧硫酸被用于假牙的消毒.过氧硫酸可由氯磺酸通过反应:H2O2+ClSO2OH⇌H2SO5+HCl制得,氯磺酸的结构如图乙.
①氯磺酸中是否存在配位键______(填“是”或“否”).
②写出过氧硫酸的结构式______.

优质解答

(1)由结构可知,分子中含11个H,5个O,则带1个单位的正电荷,其化学式为H11O5+,存在H-O共价键和O原子提供孤对电子、H原子提供空轨道形成的配位键,不存在离子键、氢键、范德华力,故答案为:H11O5+;BE;
(2)Fe的原子序数为26,电子排布为[Ar]3d64s2,FeS中铁元素微粒为Fe2+,的价电子排布为3d6,故答案为:3d6
(3)S、C两种元素,S为负价,C为正价,则S易得电子,电负性为S>C,SCN中各原子最外层均满足8电子稳定结构,应为[S=C=N]-,C原子上没有孤对电子,σ键为2,所以C的杂化方式为sp,双键中含1个σ键和1个л键,则该原子团中σ键和л键个数的比为2:2=1:1,
故答案为:S;sp;1:1;
(4)H2Se与H2S的第一电离平衡常数K1分别为1.3×10-4和1.3×10-7,H2Se酸性强,是因H2Se中H-Se键的键能比H2S中H-S键键能小,在水分子作用下容易断裂,所以酸性更强,故答案为:H2Se中H-Se键的键能比H2S中H-S键键能小,在水分子作用下容易断裂,所以酸性更强;
(5)①S原子最外层6个电子,只有2个单电子,由由结构可知,S=O中存在S原子提供空轨道、O原子提供孤对电子形成的配位键,故答案为:是;             
 ②过氧硫酸中存在2个S=O、1个S-O-H,还存在1个-O-O-H(过氧酸根),其结构式为,故答案为: